常见离子还原性：S2-SO3(2-)1-Fe2+Br-Cl-F-;常见离子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+;强弱律：氧化性中，氧化剂氧化产物；还原性中，还原剂还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性；守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

强弱律：氧化性中，氧化剂氧化产物；还原性中，还原剂还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

氧化性强弱顺序：

一、非金属单质氧化性：

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2C12Br2I2S.

二、金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。AgHg2Cu2HPb2Sn2Fe2

Zn2A13。

三、化合物的氧化性：

一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。

一般情况下：FKMn04(H)C12K2Cr(H)Mn02HN03浓H2S04HBr2AgFe3I2Cu2H。

常见的氧化剂：

1、活泼的金属单质，如X2(卤素)、02、03、s等。

2、高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+。

3、高价过较高价含氧化合物，如Mn02、KMn04、K2Cr、HN03、H2S04(浓)、KC、HC10等。

4、过氧化物，如Na、H等。

常见阴离子还原性强弱顺序：SSOIFeBrClOH含氧酸根F

最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe＜碘离子I＜亚硫酸根离子SO＜硫离子S

离子还原性判定依据：2Fe+2I=2Fe+I

SO3+I+HO=SO4+2I+2H

2S+SO+6H=3S↓+3HO

扩展资料：

离子还原性强弱顺序判断技巧：

1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。

3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。