当前位置： 金属 >> 金属优势 >> 学法指导金属活动性顺序的理解和应用
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金属运动性顺次表是积年来中考命题的热门，它是判定金属与酸，金属与盐溶液可否产生置换反映的重要根据。题目标难易不同，题型各别。是以对金属运动性顺次表的准确领会和柔软应用极度重大。为了扶助同砚们学好这一学问，走出解题误区，现从如下五方面概括如下：
一、控制一个规律
金属运动性顺次提醒的一个规律是：在金属运动性顺次中，金属的地位越靠前，金属在水溶液中就越轻易得到电子变为离子，它的运动性就越强；金属的地位越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就对比轻易取得电子变为原子。
二、记取两种应用
1、金属单质与酸之间的置换反映
规律：金属+酸→盐+氢气
前提：⑴金属的地位要在氢（H）的前方，况且地位越靠前，反映越易实行。
⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具备氧化性的酸。
⑶生成的盐要可溶于水，不然会形成遮盖效应而使反映中止。
2、金属单质与盐溶液产生之间的置换反映
规律：金属+盐→新盐+新金属
前提：⑴金属的地位：惟有排在前方的金属也许把排在反面的金属从它的盐溶液里置换出来，况且这两种金属的地位相距得愈远，反映愈易实行。
⑵反映物与生成物的盐都可溶于水，况且反映需在溶液中实行。
例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+FeSO4→不反映，因铜的化学性质不及铁强；
Fe+AgCl→不反映，因AgCl难溶与水。
三、注意三个重点
1、实用界限
金属运动性顺次仅实用于在水溶液中的反映，超过此界限则不必要实用。
2、判定金属跟酸反当令的重点
(1)浓硫酸、硝酸与金属反映不放出氢气而是生成水，由于他们具备很强的氧化性
⑵单质铁与酸产生置换反当令生成氢气和+2价的亚铁盐。即：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、判定金属跟盐反当令的重点
（1）由于K、Ca、Na的化学性质特别天真，在与某些盐溶液产生反当令，它们先与水反映生成碱，尔后碱再与盐溶液反映，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，产生的反映:
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
（2）单质铁与可溶性盐溶液产生置换反当令，生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例：
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
四、把握四个规律：
⒈金属与酸反映的规律：（以罕见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例）
（1）等量的金属与充足的酸反映
形成氢气的原料干系：AlMgFeZn
①形成氢气的原料与金属的相对原子原料和化合价的比值成反比，比值越小，形成的氢度量越多。
②反当令间则与金属的运动性顺次成正比，运动性越强的所需功夫越少，速度越快。
速度干系：MgAlZnFe
（2）充足的金属与必要的酸反映
①形成氢气的原料相等
②反当令间则与金属的运动性顺次成正比，运动性越强的所需功夫越少，速度越快。
速度干系：MgAlZnFe
2、金属与盐溶液的反映规律：
⑴几种不同金属与统一盐溶液反当令，运动性强的金属先与盐溶液反映。
⑵统一金属与不同的盐溶液反当令，该金属先与运动性较弱的金属所构成的盐反映。
3、计算考证金属的运动性顺次强弱计划时的解题规律：
⑴首先将金属按运动性，由强弱的顺次实行罗列。
⑵采取试剂时的规律：
①采取中央的金属，两头的金属构成的可溶性盐溶液；
②采取两头的金属，中央的金属构成的可溶性盐溶液；
③采取铁的化合物时，应采取可溶性的亚铁化合物。
4、金属与酸（或盐）溶液产生置换反映后溶液原料的变动规律：
只需对比反映前后溶液中溶质的相对分子原料（或相对分子原料之和）巨细便可。若反映的溶液中溶质的相对分子原料（或相对分子原料之和）变小，则反映后溶液的原料减小。反之则增大。
五、中测验题例析：
纯真观察金属运动性顺次表
例1如下金属运动性由强至弱的顺次及元素称号、标识均准确的一组是
Ａ、钾Ｋ钙Ca钠Na镁Mg
B、铝Al锌Zn铁Fe锡Xi
C、铅Pb铜Cu贡Hg
D、金Au银Ag铂Pt
剖析：选项B锡的元素标识过错，选项C中Hg的元素称号为汞，选项D运动性顺次过错。
谜底A
、判定反映可否产生
例2如下化合物也许有金属和酸直接反映制取的是（ ）
A．氯化铜
B.氯化铁
C.硫酸铁
D.硫酸镁
剖析：镁、铁位于氢以前，均能与稀硫酸、稀盐酸反映生成响应的盐；但铁与盐酸反映只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢以后，不能与盐酸反映。因此谜底为D.
、判定金属运动性强弱
例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属离别放入稀硫酸中，Y消融并放出氢气，X、Z不消融，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的运动性由强到弱的顺次是（）
A．Y、Z、X
B.Y、X、Z
C．X、Y、Z
D.Z、X、Y
剖析:三种金属离别浸入稀硫酸中，Y消融放出H2，X、Z不消融，可推判在金属运动性顺次表中，Y排在H的前方，X、Z排在H的反面；将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判定X的运动性比Z的强，故选B。
计算尝试证实金属运动性的强弱
例4、如下各组方剂，可用于考证锌、铁、铜三种金属运动性顺次的是（）
A、Zn、Cu、FeSO4溶液
B、Fe、Cu、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4、FeSO4溶液
D、Fe、ZnSO4、CuSO4溶液
剖析：考证Zn、Fe、Cu三种金属运动性顺次最间单的计划时时有两种：一是用运动性居中的金属盐溶液和两头金属考证；二是用两头金属盐溶液和运动性居中的金属考证。
谜底A、D
、金属与酸反映的题目：
例5、将等原料的甲、乙两金属离别与充足的稀硫酸反映，形成氢气的原料与反当令间的干系如右图。对于甲、乙两金属判定公道的是
A．铁、镁
B．铁、锌
C．锌、铁
D．锌、镁
剖析：读懂弧线是关键。金属的运动性越强，与酸反映的速度越快，对应弧线的斜率越大，由此可知金属乙比金属甲天真，C选项过错；试题给出的三种金属在生成物中化合价雷同，等原料该金属与酸反当令，相对原子原料小生成的氢气越多，甲生成的氢气多，讲明甲的相对原子原料小于乙，A、D选项过错，惟有B选项相符请求。
、金属与盐溶液反映的前后顺次（判定滤液和滤渣成份）题目：
例6：锌、铁、铜构成的搀杂物投入到硝酸银溶液中，谁先反映？
剖析：几种不同金属与统一盐溶液反当令，运动性强的金属先与盐溶液反映。因此，对于锌、铁、铜三种金属相对比而言，锌的运动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反映。
例7：锌投入到硝酸银和硝酸铜搀杂溶液中，谁先反映？
剖析：统一金属与不同的盐溶液反当令，该金属先与运动性较弱的金属所构成的盐反映。在硝酸银和硝酸铜的搀杂物中，所含的金属为银、铜，金属运动性AgCu，因此锌先与硝酸银溶液反映。
、金属与酸或盐溶液反映的原料题目
例8、将铁放入如下溶液中，溶液的原料会裁减的是（）
A.HCl
B.H2SO4
C.FeSO4
D.CuSO4
剖析：凭借化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有2份原料不反映的氢气从溶液中逸出，溶液就会增重54份原料。Fe和FeSO4溶液不反映，溶液原料固定。凭借化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有64份原料的铜从溶液中析出，溶液就会加重9份原料。故本题谜底为D.
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