第3课时　金属的腐蚀与防护

[核心素养发展目标]　1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。

一、金属腐蚀

1．金属腐蚀

(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。

(2)实质：金属腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应。

(3)分类：根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

②电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

2．钢铁的电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下所示：

铁钉的析氢腐蚀示意图 　　铁钉的吸氧腐蚀示意图

(1)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。

负极：Fe－2e－===Fe2＋；

正极：2H＋＋2e－===H2↑；

总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；

正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成：

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。

1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。

2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。

3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：

B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀

答案　B

解析　金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2，而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈

C．铜、铝电线一般不连接起来做导线

D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

答案　A

解析　B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

答案　C

解析　生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管中溶液pH都增大，D错误。

思维启迪——金属腐蚀类型的判断方法

(1)发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀，无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。

(2)金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。

金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较

特别提示　判断金属腐蚀的类型时，要综合考虑金属的纯度、金属的活动性及接触物质的性质。

二、金属的防护方法

1．电化学保护法

(1)牺牲阳极保护法——原电池原理

如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干金属锌块(比铁活泼)，锌块做原电池的负极；钢闸门做原电池的正极。

图1

图2

(2)外加电流的阴极保护法——电解原理

如图2所示，被保护的钢闸门做阴极，与电源的负极相连；惰性电极做阳极，与电源的正极相连。

2．其他保护法

(1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。

(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的不锈钢。

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

答案　D

解析　若X为碳棒，开关K置于A处，铁做电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，铁做原电池的负极，电极反应为：Fe－2e－===

Fe2＋，D项不正确；若X为锌棒，开关K置于A处，铁做电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，若X为锌棒，开关K置于B处时，铁做原电池的正极，属牺牲阳极保护法，B项和C项均正确。

思维启迪

解答一池二用电化学类型试题时应首先判断电池类别和确定电极材料。

牺牲阳极保护法实验探究

A．④②③① 　　 　　 　　　　B．②①③④

C．④②①③　　D．③②④①

解析　当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序为电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。

思维启迪——金属腐蚀快慢的判断方法

(1)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢顺序为电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。

(2)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。

(3)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。

金属腐蚀受多种因素影响：(1)就金属本性来说，金属越活泼，越易失电子被腐蚀。(2)金属越纯越难腐蚀，如纯铁即使在酸性溶液中反应也很慢，但生铁在潮湿空气中就会发生腐蚀而生锈。(3)介质对金属腐蚀的影响也很大，如金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都易被腐蚀。

1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( 　　)

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

解析　在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜不能将氢气置换出来，所以不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故A项错误，C项正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B项错误；在自然界中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D项错误。

2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是( 　　)

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe流向Cu

解析　铁铆钉吸氧腐蚀的正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铜做正极不被腐蚀，电子从负极通过导线流向正极。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( 　　)

A．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈

D．分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快

解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；若将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。

4．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是( 　　)

A．将铜铝导线焊接在一起使用

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗生铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

解析　日常生活中的金属腐蚀一般是电化学腐蚀。A可形成铜铝原电池；C中生铁可形成原电池；D中提供了水、氧气，可形成腐蚀的条件；B项是通过牺牲阳极的方法来防止金属腐蚀。

5．(·大连高二月考)年4月26日，中国第一艘国产A型航母顺利完成下水。有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是( 　　)

A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极保护法防止金属腐蚀

C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D．外加电流，使需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

解析　海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故A错误；在船舶外壳装上锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极保护法，故B正确；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；电解池中阳极金属易被腐蚀，使被保护的金属做阴极的保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法，故D正确。

6．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

(1)该电化学腐蚀称为__________________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

(3)以锌为负极，采用牺牲阳极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________(填字母)处。

答案　(1)吸氧腐蚀　(2)B　(3)C

解析　金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，越靠近液面越易接触到氧气，腐蚀的越严重。锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌做负极，铁闸做正极，得到保护。

题组一　金属的腐蚀

1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( 　　)

B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

解析　金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子：M－ne－===Mn＋，A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。

2．(·嘉兴一中高二月考)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( 　　)

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

解析　钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。

3．(·湖南岳阳一中高二月考)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( 　　)

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

解析　金属铁的腐蚀中，金属铁可以和溶液中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，也会发生电化学腐蚀，故A正确；发生电化学腐蚀时，碳做正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，故B错误，C正确；发生电化学腐蚀时，铁做负极，电极反应式为：Fe－2e－===

Fe2＋，故D正确。

4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( 　　)

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

解析　a中铁比铜活泼，铁做负极，发生氧化反应，铜做正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝做负极，发生氧化反应，铁做正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此B正确，D不正确。

5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( 　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

解析　生铁在a中发生吸氧腐蚀，压强降低，在b中发生析氢腐蚀，压强增大，所以红墨水应左高右低。

题组二　金属腐蚀的防护方法

6．下列防护措施中属于电化学保护法的是( 　　)

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．在金属表面喷漆

解析　在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

7．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是( 　　)

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

解析　图中没有外加电源，故为牺牲阳极保护法，D项错误；X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠的活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故X的材料不可能是铜和钠，A、B项错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故钢管附近土壤的pH可能会上升，C项正确。

8．(·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是( 　　)

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

解析　通入保护电流抑制钢管桩失电子，钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零，A正确；通电后，被保护的钢管桩做阴极，高硅铸铁做阳极，电子流向：阳极(高硅铸铁)→电源正极，电源负极→阴极(钢管桩)，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以不作为损耗阳极材料，只起到传递电流作用，C错误；由于电流受温度、溶液酸碱性、氧气浓度等外界因素影响，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。

题组三　金属腐蚀快慢的比较

9．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( 　　)

解析　A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属板，形成原电池，铁是活泼金属做负极；B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极；D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别做负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁做负极，铁容易被腐蚀；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

10．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法中错误的是( 　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

解析　A项，由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确；B项，d为石墨，由于电解质溶液为中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋

4e－===4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( 　　)

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

解析　A项，水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，错误；B项，铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，生活中一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。

12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( 　　)

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－===Fe3＋

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气mL(标准状况)

13．如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( 　　)

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

解析　开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，电子从铁棒经开关K流向碳棒。

14．如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。

(1)C中Cu极的电极反应式为：_____________________________________________________。

(2)B中Zn极的电极反应式为：_____________________________________________________，

Fe极附近溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率最快的是____________。

答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑　(2)Zn－2e－===Zn2＋　增大　(3)C

解析　(1)装置C中，Cu、Fe、稀H2SO4构成原电池，其中Fe做负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，Cu做正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。

(2)装置B中，Zn、Fe、海水构成原电池，其中负极(Zn)：2Zn－4e－===2Zn2＋，正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故Fe极附近c(OH－)增大，pH增大。

(3)C中铁做原电池的负极，腐蚀速率加快；B中铁做原电池的正极，被保护；经比较，铁被腐蚀的快慢顺序为CAB。

15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。下为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。

(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：____________________________________________________。

(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

答案　(1)c　(2)2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓　(3)0.

16．(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。

请写出有关电极反应式。

①铁棒上电极反应式：

________________________________________________________________________；

②碳棒上电极反应式：

________________________________________________________________________。

(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．负极的电极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

(3)Al—海水—空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为________，正极材料为________，正极反应为：________________________________。

电池总反应为：_______________________________________________________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________________________________________________________。

银器为________极，电极反应式为：________________________________。

(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：______________。

答案　(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)D

(3)铝(或Al)　石墨(答案合理即可)　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

(4)作为电解质溶液，形成原电池　正　Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

(5)ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

解析　(1)NaCl溶液呈中性，Fe发生吸氧腐蚀。(2)因为开始c(H＋)较大，所以铁钉发生析氢腐蚀，随着反应的进行，c(H＋)减小，铁钉则发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe－2e－===

Fe2＋，析氢腐蚀正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，只有D项不正确。(3)该电池Al为负极，正极可以是石墨等，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为：Al－3e－===

Al3＋。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。(4)铝、硫化银和NaCl溶液构成原电池，铝为负极，NaCl溶液为电解质溶液。硫化银在正极上发生反应：Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。(5)ClO－在正极得电子生成Cl－和OH－，故正极电极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===2OH－＋Cl－。