点击上方九年级化学加 　　）

A．氯化铜 　　

B.氯化铁 　　

C.硫酸铁 　　

D.硫酸镁

领会：镁、铁位于氢以前，均能与稀硫酸、稀盐酸反响生成响应的盐；但铁与盐酸反响只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐；铜位于氢以后，不能与盐酸反响。因而谜底为D.

、决断金属运动性强弱

例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属离别放入稀硫酸中，Y消融并放出氢气，X、Z不消融，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的运动性由强到弱的挨次是（）

A．Y、Z、X

B.Y、X、Z

C．X、Y、Z

D.Z、X、Y

领会:三种金属离别浸入稀硫酸中，Y消融放出H2，X、Z不消融，可推判在金属运动性挨次表中，Y排在H的前方，X、Z排在H的反面；将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可决断X的运动性比Z的强，故选B。

计划测验解释金属运动性的强弱

例4、以下各组方剂，可用于考证锌、铁、铜三种金属运动性挨次的是（）

A、Zn、Cu、FeSO4溶液

B、Fe、Cu、ZnSO4溶液

C、Cu、ZnSO4、FeSO4溶液

D、Fe、ZnSO4、CuSO4溶液

领会：考证Zn、Fe、Cu三种金属运动性挨次最间单的计划个别有两种：一是用运动性居中的金属盐溶液和两头金属考证；二是用两头金属盐溶液和运动性居中的金属考证。

谜底A、D

、金属与酸反响的题目：

:例5、将等原料的甲、乙两金属离别与充足的稀硫酸反响，形成氢气的原料与反当令间的干系如右图。对于甲、乙两金属决断公道的是

A．铁、镁

B．铁、锌

C．锌、铁

D．锌、镁

领会：读懂弧线是关键。金属的运动性越强，与酸反响的速度越快，对应弧线的斜率越大，由此可知金属乙比金属甲天真，C选项过失；试题给出的三种金属在生成物中化合价不异，等原料该金属与酸反当令，相对原子原料小生成的氢气越多，甲生成的氢气多，声明甲的相对原子原料小于乙，A、D选项过失，惟有B选项契合请求。

、金属与盐溶液反响的前后序次（决断滤液和滤渣成份）题目：

例6：锌、铁、铜构成的搀和物投入到硝酸银溶液中，谁先反响？

领会：几种不同金属与统一盐溶液反当令，运动性强的金属先与盐溶液反响。因而，对于锌、铁、铜三种金属相对照而言，锌的运动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反响。

例7：锌投入到硝酸银和硝酸铜搀和溶液中，谁先反响？

领会：统一金属与不同的盐溶液反当令，该金属先与运动性较弱的金属所构成的盐反响。在硝酸银和硝酸铜的搀和物中，所含的金属为银、铜，金属运动性AgCu，因而锌先与硝酸银溶液反响。

、金属与酸或盐溶液反响的原料题目

例8、将铁放入以下溶液中，溶液的原料会淘汰的是（）

A.HCl

B.H2SO4

C.FeSO4

D.CuSO4

领会：按照化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有2份原料不反响的氢气从溶液中逸出，溶液就会增重54份原料。Fe和FeSO4溶液不反响，溶液原料稳固。按照化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每当有56份原料的铁投入溶液中，就有64份原料的铜从溶液中析出，溶液就会减弱9份原料。故本题谜底为D.

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