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1、判定金属与酸反映的产品

①氢夙昔的金属能置换非氧化性酸中的氢

2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑

②氢今后的金属不能跟非氧化性酸反映，只可与强氧化性酸反映

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

③氢夙昔金属与氧化性酸反映的产品与金属天真性、酸的浓度、温度等多种要素相关。

④Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化

2、判定金属与盐溶液反映的产品

①除天真金属（K、Ca、Na、Mg、Ba等），前方金属能将背面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

②背面的金属也可与前方的金属产生非置换反映

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

③其余状况

如：3Zn+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑

3、判定金属与H2O反映的产品

①K、Ca、Na遇冷水快速放出H2

②Mg在冷水中反映慢慢，在开水中快

③Al在冷水中不反映，在开水中薄弱

④Zn、Fe、Sn、Pb能在红热前提下与水蒸气反映，形成H2

⑤氢今后金属不与H2O反映

4、判定原电池的电极和电极反映式

相对天真的金属做负极，失电子，产生氧化反映

5、判定电解时的阳离子放电循序

Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

6、判定硝酸盐受热分解产品

K→Na硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑

Mg→Cu硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑

Hg→Ag硝酸盐→金属单质+NO2↑+O2↑

7、判定金属原子复原性和金属离子氧化性的巨细

金属原子复原性：K—裁减→Au

金属离子氧化性：K+—增加→Ag+

8、判定金属锻炼法子

K→Al熔融电解

Zn→Cu用复原剂C、CO、H2或溶液电解

Hg→Ag加热等

Pt、Au物理法子

9、判定不溶性碱热安定性巨细

金属越天真，其氢氧化物越不易分解

①KOH、NaOH、Ca(OH)℃以上

②Mg→Cu酒精灯加热

③Ag、Hg常温下分解

④Pt、Au无氢氧化物

10、判定可溶性碱的强弱

金属越天真（金属性越强），其氢氧化物碱性就越强。

11、判定单质是否与O2反映及其产品

Mg→Fe常温可氧化，加热易氧化

Sn→Ag高温下氧化

Pt、Au不氧化

12、判定金属元素在果然界中的存在状况

K→Pb化合态

Cu、Hg、Ag化合态和游离态

Pt、Au游离态

13、判定金属硫化物的颜色

K→Zn白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色

14、判定金属氧化物的水化状况

K→Mg能与水效用

Al→Au不效用