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金属的化学性质
一、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。可根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断金属活动性。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体
铜在酒精灯上加热由红色变为黑色
结论：金属活动性：MgFeCu
金属还能与盐酸或稀硫酸反应。金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱
二、金属与酸的反应
1、金属与稀HCl的反应
镁与稀盐酸产生大量气泡，反应快2Mg+2HCI==MgCl2+H2↑铝与稀盐酸产生大量气泡，反应较快2Al+6HCI==2AICl3+3H2↑
锌与稀盐酸产生许多气泡，反应快Zn+2HCI==ZnCl2+H2↑铁与稀盐酸,溶液由无色变为浅绿色,产生少量气泡，反应较慢
Fe+2HCl==FeC12+H2↑
2、金属与稀H2SO4的反应
镁与稀硫酸产生大量气泡，反应最快Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝与稀硫酸产生大量气泡，反应较快2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌与稀硫酸产生许多气泡，反应快.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁与稀硫酸产生少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：金属活动性;MgAlZnFe
部分金属能与金属化合物的溶液反应,可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
三、金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有红色固体出现2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中，无现象，不能进行反应铁钉浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
总结：金属活动性:AlFeCu
上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物四、置换反应定义:
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另种化合物的反应叫做置换反应。
特点:单质+化合物→单质+化合物
五、金属活动性顺序钾钙钠镁铝;锌铁锡铅氢;铜汞银铂金。
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在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
思考：为什么铝有很好的的抗腐蚀性
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能
志远行敏德高业精
潘永潮