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金属行动性依序的相关运用
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
一、金属单质与氧气相关的反响
1.常温下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn与氧气反响生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气产生反响。
2.在高温下：K、Ca、Na生成繁杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热前提下生成对应氧化物。此中铁与纯氧焚烧和在高温下与氧气反响生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的境况；铜与氧气在加热前提下生成CuO、在高温下生成Cu2O。
二、金属单质与水的反响
1.K、Ca、Na与水反响生成对应的碱和氢气；
2.Mg、Al与滚水反响对应的碱和氢气；
3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反响生成对应的氧化物和氢气；
4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反响。
三、金属单质与酸的反响
1.氢以前的与非氧化性酸反响生成盐和氢气，氢以后的不与非氧化性酸反响。
2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反响。
四、金属氧化物与水
K、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反响，生成对应的碱；别的氧化物不与水反响。
五、金属氧化与酸
总共的金属氧化物都能与酸反响生成盐和水。
六、金属硫化物
1.K、Ca、Na、Mg、Al的硫化物能用于水；
2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反响生成盐和硫化氢(H2S)气体。
3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反响生成盐和硫化氢(H2S)气体。
4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反响，要撤退通罕用氧化性酸氧化消融撤退。如:
S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O
七、金属的硝酸盐
1.K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；
2.Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；
3.Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。
八．特别反响
1.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2.硝酸铵受热分解成氮气、氧气和水。
3.硫酸铵受热分解成氮气、二氧化硫、氨气和水。
4.硫酸铜晶体受热分解的方程式
45℃左右时落空两分子结晶水:
CuSO4·5H2O=CuSO4·3H2O+2H2O℃以上落空四分子结晶水:
CuSO4·5H2O=CuSO4·H2O+4H2O℃以大将落空总共水结晶成为白色粉末状无水硫铜:
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O℃则分解成氧化铜和三氧化硫:CuSO4·5H2O=CuO+SO3↑+5H2O
5.CuO在高温前提下分解成氧化亚铜和氧气。
6.制备FeO能够在阻隔空气前提下加热草酸亚铁制得，FeC2O4→FeO+CO+CO2加热后的样本须要被冷却以避让歧化反响的产生。
FeO也能够在℃前提下经过氧化铁与一氧化碳反响（在复原焰中加热氧化铁）获得：
Fe2O3+CO→2FeO+CO2
FeO在低于℃的前提下具备热不褂讪性，能够分解生成铁和Fe3O4：
4FeOFe+Fe3O4
7.Al、Zn的单质，氧化物，氢氧化物都能与强碱溶液反响。
8.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
别的
1.铜和浓硫酸反响须要加热；
2.铜和浓、稀硝酸反响都不必加热；类比知金属单质与浓、稀硝酸反响都不必加热。
3.非金属单质与稀硝酸不反响，与浓硝酸反响都加热。
4.硫化氢与氧气的反响，氧气小量生成硫单质和水，氧气过多生成二氧化硫和水；硫化氢溶液中通氧气，无论量几何都是硫单质，局势是溶液变混浊。
5.硫化氢与亚硫酸、浓硫酸、稀硝酸反响都市生成硫单质，与浓硝酸会生成稀硫酸。
能和酸反响又能和碱反响的罕见物资有：
⑴金属：Al、Zn。
⑵非金属：Si(Si＋3HCl=SiHCl3＋H2↑)。
S(3S＋6NaOH═加热═2Na2S＋Na2SO3＋3H2O)。
⑶两性氧化物：Al2O3、ZnO。
⑷两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2。
⑸弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH-4)2SO3、CH3COONH4。
⑹弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、K2HPO4。
⑺复原性酸：H2S、HI。
⑻强氧化性酸：浓H2SO4、HNO3。
⑼个别的酸性氧化物：
SiO2(SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O)。
⑽卵白质、氨基酸。
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