氧化还原反应竞争型的离子反应

氧化还原反应竞争型的离子反应，与复分解型竞争离子反应解题步骤类似，首先要比较离子氧化性、还原性（得失电子的能力）的强弱。确定离子氧化性、还原性强弱的依据是两“两表一规律”，即依据金属的活动顺序表、元素周期表，氧化、还原性强弱的规律。

（1）金属活动顺序表

特别注意：1、在金属活动顺序表中，铁是二价的铁离子，三价铁离子的氧化性很强，氧化性Fe3+Cu2+Fe2+.

2、在小溶液中，由于水中有氢离子，H+的氧化性大于活泼的金属元素K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+。一般水溶液中K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+不会得电子。

（2）元素周期表

同一周期，阳离子的氧化性从左到右逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。同一主族从上到下，阳离子的氧化性渐弱，阴离子的还原性逐渐增强。如还原性Cl－Br－I-；

（3）氧化性，还原性强弱规律。一规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。有时，涉及阳离子与阴离子的氧化、还原强弱的比较，下面的离子的强弱关系也熟练掌握。

(1)氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3＋I2S

(2)氧化性：硝酸（浓硫酸）Fe3＋.若是硫酸与硝酸的混合液参加化学反应，一般是硝酸得电子，而硫酸仅起到提供氢离子的作用。

(3)还原性：Cl－Br－Fe2＋I－SO2(SO32-)H2S(S2-)

确写了离子的氧化、还原能力的大小后，我们就可顺利解答竞争型的氧化还原反应的离子反应题