二、金属活动性顺序

1.由强到弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2.应用

（1）判断金属的活动性强弱

金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

①金属的位置越靠前，越容易在水溶液中失去电子变成阳离子，它的活动性就越强。

②排在H前面的是较活泼的金属，排在H以后的是不活泼的金属。

（2）判断金属与酸反应与否

位于H前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的H。

（3）判断金属之间的置换反应

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

3.说明

在用金属单质置换某些金属化合物溶液中的金属时，金属单质一般不用K、Ca、Na主要因为这三种金属的活动性太强，在与金属化合物溶液接触时，先与溶剂水反应，而得不到金属。

三、置换反应

1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2.特点：“一换一”A+BC→AC+B

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金属与稀盐酸和稀硫酸的反应