某同学为比较锌、铁、铝的金属活动性强弱．（1）方法一：将三块表面积相同并除去氧化膜的金属条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定三种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．①实验前需用98%的浓硫酸配制49g10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有——．配制时需98%的浓硫酸——g，需水——g．②利用图中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是——．（2）方法二：取两种金属和一种溶液，通过观察实验现象得出三种金属的活动性强弱．该溶液为——填化学式）

相关知识：

（一）金属活动性顺序：

钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。

（二）金属活动性规律：

1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

解：（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液时应用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需用80%的硫酸的质量为x，则x×98%=49g×10%x=5g所需水的质量为49g-5g=45g

（2）实验室要测量取氢气体积，应将气体通过a通入A装置，再将排出的水通过bc连接进入到量筒内，有量筒内水的体积读出气体的体积．所以，该装置导管的连接顺序是：b接c；

（3）要验证锌、铁、铝的金属活动性顺序，可首先据金属活动性顺序表的顺序排列三种金属由强到弱的顺序为：铝、锌、铁，然后选择实验方案：‘两金夹一盐’---铝、硫酸锌溶液、铁，或‘两盐夹一金’--硫酸铝溶液、锌、硫酸亚铁溶液．

故答案为：（1）量筒；5；45；（2）b接c；（3）ZnSO4．

解题分析：

（1）根据配置溶液的过程，分析用到的仪器；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（2）根据实验的目的和装置的特点分析连接的顺序；

（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

考点点评：

掌握金属的化学性质：氢前金属可与盐酸、硫酸反应，氢后金属则不能；前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可设计实验验证金属的活动性顺序．