金属离子氧化性由弱到强的顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+。

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性，至于反应的难易程度就属于应用，金属性越弱，原子的还原性越弱，位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强，金属活动性最强是锂，金属性最强是铯，金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。

金属性是什么

金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力，失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强，反之越弱，元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力，对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低。

钠是什么

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼，钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点.9℃。

离子共存是什么

离子反应是向着离子减弱的方向进行,离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应,若离子之间不能发生离子反应,则能共存，如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能大量共存，金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。