考向三、含杂质物质的计算

1．计算公式

2．计算步骤

（1）将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；

（2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算；

（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。

跟踪训练

1．用t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ 　　）

A．tB．tC．tD．t

2．充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（ 　　）

A.8.96tB.11.2tC.10tD.12.96t

3．现有t含Fe2O%赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为（ 　　）

A.tB.tC.tD.t

真题再现

1.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是。　(2)计算： 　　　①t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t； 　　　②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁___________t。2.钢铁公司用t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的钢坯多少吨？ 　　3.现有含四氧化三铁85%的磁铁矿t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的铁多少吨？ 　　

4.高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）吨，可得生石灰（CaO）多少吨？

5．(福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×t的生铁，至少需要含Fe2O%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)

考向四、金属的锈蚀与防护

1．铁制品的锈蚀

（1）条件：与空气中的氧气和水同时接触。

（2）铁锈：主要成分是Fe2O3·xH2O，结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续被锈蚀。

（3）钢铁的纯度、温度、湿度和酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素。

2．防止铁生锈的常用方法

（1）干：保持铁制品表面洁净和干燥。

（2）膜：在铁制品表面覆盖保护膜，如在车、船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在杯子表面烧涂搪瓷等。

（3）镀：在铁制品表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、镀铬等。

（4）烤：用化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝。

（5）改：改善金属的本质，制成合金，如在铁制品中加入镍、铬制成不锈钢，可以增强耐腐蚀性能。

3．保护金属资源

知识拓展

1.金属腐蚀注意的问题

①铁锈的主要成分是氧化铁，颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速度；

②高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度也会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。

2.日常生活中常见的替代金属材料的用品有自来水管、下水管道、门窗等，它们是由金属材料改为塑料管或塑铝管、塑钢门窗。塑铝和塑钢属于特殊塑料，不是金属材料。

方法技巧

1、铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3）

2、铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化，反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。

跟踪训练

1．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（ 　　）

A．b管中铁钉一样会锈蚀

B．L端液面比R端液面低

C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

2．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ 　　）

A．部分浸没在食盐水中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

3．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是（ 　　）

A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果

B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强

D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜

真题再现

1．金属铜在自然环境中会生成绿色铜锈[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。下列关于铜锈的说法不正确的是（ 　　）

A．铜锈由四种元素组成

B．铜锈不是纯净物

C．铜锈生成与O2有关

D．铜锈空气中受热分解将有红色物生成

2．控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（ 　　）

A．甲实验可探究铁生锈与氧气、水有关

B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关

C．乙实验可探究物质的燃烧需要接触氧气、温度需要达到物质的着火点

D．乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点

3．连接香港、珠海和澳门的桥隧工程﹣港珠澳大桥己于年10月24日上午开通运行，请根据所学知识回答问题。

（1）港珠澳大桥的建成，大大缩短了两岸的车程，减少了煤、石油、 　　等化石的燃料使用，有利于环境保护。

（2）钢铁是大桥建设的重要材料，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中还原出来的化学方程式 　　。

（3）大桥的钢铁器件届时都将喷上油漆，其目的不但是为了美观，更是为了防止铁与空气中的 　　（填化学式）的发生反应而锈蚀。

（4）桥梁专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究桥村料中Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到实验目的的有 　　（填序号）。

A．CuCl2溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉

B．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉

C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锰粉

D．向装有Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度稀盐酸

4．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式 　　。

（2））实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验观察到的现象是 　　。

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法： 　　。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 　　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 　　（填序号）。

①Al3+　②Al3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+　⑤Al3+、Fe2+、Cu2+