物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性：得电子能力，得到电子易→氧化性强

还原性：失电子能力，失去电子易→还原性强

金属性即还原性，非金属性即氧化性

1、金属活动性顺序表判断:

2.、非金属活动性顺序表判断:

3、氧化还原反应发生的条件判断:

如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2HKMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02

3.氧化还原反应发生规律判断:氧化剂

5.反应速率判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO（快）

2H2SO3+O2=2H2SO（慢）

其还原性:Na2SO4H2SO3SO2

6.被氧化或被还原的程度判断:

氧化性:

如：

7.原电池的正负极判断：作负极的金属的还原性比作正极金属强

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:OHCl。

9.周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱

10.元素的价态判断：元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，例外：氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO

注意：①同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会液有不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性

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