当前位置: 金属 >> 金属发展 >> 理科实验班学霸笔记化学之氧化性还原性比
物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
氧化性:得电子能力,得到电子易→氧化性强
还原性:失电子能力,失去电子易→还原性强
金属性即还原性,非金属性即氧化性
1、金属活动性顺序表判断:
2.、非金属活动性顺序表判断:
3、氧化还原反应发生的条件判断:
如:Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2HKMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性KMn04Mn02
3.氧化还原反应发生规律判断:氧化剂
5.反应速率判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO(快)
2H2SO3+O2=2H2SO(慢)
其还原性:Na2SO4H2SO3SO2
6.被氧化或被还原的程度判断:
氧化性:
如:
7.原电池的正负极判断:作负极的金属的还原性比作正极金属强
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:OHCl。
9.周期表中位置判断:(1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱
(2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强
(3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱
10.元素的价态判断:元素最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等,还原性:H2SSSO2,例外:氧化性:HClO4HClO3HClO2HClO
注意:①同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会液有不同。如:氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性
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