1、分解反应特点

　　一变多(注意不是少变多)，即一种反应物变成多种生成物，通式是：AB=A+B。

　　2、分解反应的条件

　　(1)在常温下分解

　　H2CO3=H2O+CO2

　　H2SO3=H2O+SO2

　　2AgOH=Ag2O+H2O

　　(2)在光的条件下分解

　　2HClO→2HCl+O2

　　2AgX→2Ag+X2

　　务必请注意：光照和加热是两种不同的反应条件。

　　(3)在通电的条件下分解

　　2H2O→H2+O2

　　2Al2O3→4Al+3O2

　　在通电条件下发生的反应不一定都是分解反应，如NaCl溶液、CuSO4溶液在电解时发生的反应就不属于分解反应。

　　(4)在加热条件下分解

　　2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

　　3、加热分解的规律

　　(1)气态氢化物的分解

　　无论是同周期还是同主族的非金属元素，其气态氢化物的热稳定性均与非金属性有关系;非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。如HF很稳定;H2O比H2S稳定。

　　(2)氧化物的分懈

　　非金属氧化物—般不易分解，如SO2、SiO2、P2O5等。

　　金属氧化物的热稳定性与金属的活动性有关：在金属活动顺序表中，排在前面的金属的氧化物比排在后面的难分解。如K2O、Na2O受热难分解;CuO在℃发生不彻底分解，生成Cu2O;HgO受热分解为Hg和O2。

　　(3)碱的分解

　　碱的热稳定性与其溶解度有关，难溶碱比易溶碱易分解。如Mg(OH)2难溶，受热能分解;KOH易溶，受热难分解。

　　碱的热稳定性也与金属的活动性有关：在金属活动顺序表中，从前往后金属的氢氧化物热稳定性逐渐减弱。如NaOH熔融或气化物不分解;Mg(OH)2在℃时分解;Cu(OH)2微热分解;AgOH低温即能分解。

　　氨水是氨的水溶液，其中有NH3·H2O，加热迅速分解。如果在室温下密闭放置，不断分解，产生的NH3又溶于水，生成NH3·H2O，从而保持着氨水的浓度;在敞开口的容器中，将有部分NH3逐渐逸出，因而氨水浓度不断变稀而失效。

　　(4)酸的分解

　　碳酸、亚硫酸在室温下就可分解;硅酸在加热时可分解;次氯酸在光照下可分解;硝酸则在光照或受热下均可分解;硫酸、磷酸是较稳定的酸。

　　(5)盐的分解

　　①难溶盐一般比易溶盐在加热时易分解。如Na2CO3比CaCO3易分解。

　　②酸式盐、碱式盐一般比相对应的正盐易分解。如NaHCO3比Na2CO3易分解。

　　③铵盐受热分解成对应的酸和氨气。例如：

　　NH4Cl→NH3+HCI

　　(NH4)2CO3→2NH3+CO2+H2O

　　硫酸铵、硝酸铵受热时的分解反应属于氧化还原反应。

　　④硝酸盐、氯酸盐受热均可分解。如：

　　2KNO3→2KNO2+O2

　　2CuNO3→2CuO+4NO2+O2

　　2KCIO3→2KCI+3O2

　　(6)盐酸盐、硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐都较稳定，加热不易分解。