1.酸与碱反应生成盐和水

在一只小烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，然后用另一只小烧杯将一些稀盐酸慢慢向氢氧化钠溶液中倾倒，边倒边搅拌，观察现象。

酚酞试液在氢氧化钠溶液中是红色的，这是溶液中的碱——氢氧化钠作用的结果。当向氢氧化钠溶液中慢慢加入稀盐酸后，在得到的混合物中最终红色消失了，说明溶液中的氢氧化钠没有了。原来氢氧化钠与盐酸反应生成了盐——氯化钠，还有水。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应都有热量放出。

2.酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水

在一只小烧杯内放入少量氧化铜粉末和一些稀硫酸，充分搅拌或加热，观察现象。

黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

在一只小烧杯中加入一些稀盐酸，将一小片锈铁投入其中，观察现象。

铁锈慢慢溶解，溶液逐渐变黄。

3.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气。

1.将几颗小的锌粒放入一支小试管内，向试管内加入3mL体积比为1∶1的稀盐酸，观察一会儿。又用拇指堵住试管口一会儿，将试管移近火焰，在暗的背景下点火，观察现象。2.将磨得银白光亮的铁丝剪成一些小的颗粒放入一支小试管内，向试管内加入3mL体积比为1∶1的稀盐酸，观察现象。

在操作1中，锌粒与稀盐酸反应迅速生成气体。用拇指堵住试管口一会儿，在暗的背景下点火，可以听见爆鸣声，并能看见试管内有火光一闪。这是因为锌粒与稀盐酸反应，生成了氯化锌（ZnCl2，易溶白色固体）和氢气，氢气与空气的混合物在点火时发生了微爆。

在操作2中，铁粒与稀盐酸反应缓慢地生成氢气。这是因为铁的化学性质没有锌活泼，铁与盐酸的反应较慢。

将一些小的锌粒放入一个20mL的多功能反应仪内，排去空气，用橡皮塞密封，用注射器进一步抽空后注入2mL1∶4的稀硫酸。当生成约10mL气体时，将一根注射针管如图20-3所示穿透插在橡皮塞上。同时握好活塞套和活塞柄，防止由于反应仪内压力增大而使活塞脱出。向针管口点火，观察现象。

在反应仪内迅速生成气体，点火时，气体在针管口持续燃烧。生成的气体是氢气。如果反应剧烈，还会感觉到活塞套外壁发热，由此可见锌与稀硫酸反应也放出热量。

在一支试管内加入一小片铜和少量稀硫酸，观察现象。

铜与稀硫酸不反应。由此可见，并不是所有的金属都能和酸反应生成盐和氢气。酸与金属是否能反应生成氢气，以及反应的快慢，可以从金属活动性顺序表判断。金属活动性顺序表为：

在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属化学性质越活泼，越易与别的物质反应，因此也越易与酸反应。排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在氢后面的金属一般条件下不能置换酸中的氢。因为金的化学性质很不活泼，很不容易与别的物质反应，所以金能以单质的形式存在于自然界中。

锌粒和稀硫酸立即反应生成氢气，废铝片与稀硫酸很不容易反应。这是因为废铝片表面特别致密的一层氧化膜对铝起了保护作用。在金属氧化物中，氧化铝的性质有一些特别，常温下不易和酸反应。磨去废铝片表面的氧化膜后，铝比锌更易与稀硫酸反应。

4.酸能与一些盐反应生成另一种酸和另一种盐

在一支试管中加入少量稀盐酸，向其中滴入几滴硝酸银（AgNO3）溶液，观察现象。

在试管中立即生成白色沉淀，白色沉淀是不溶于水的氯化银（AgCl）。这个反应常用于检验氯化物。硝酸银见光易分解，通常保存在棕色瓶中，以避免光照。又如，盐酸和碳酸钙的反应：

利用盐酸可以和碳酸钙反应的性质，可将碳酸钙用作治疗胃酸过多的抗酸药物。

5.碱能与一些盐反应生成另一种碱和另一种盐

6.碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水

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