大家好我是老张专注分享初中理科的学习方法！上节课我们分享了常见酸盐酸和硫酸的物理性质、用途以及特性，那么我们这节课主要分享的就是酸的第二个内容——酸的通性。我先解释一下通性的含义是什么，通性指的就是这一类物质所共同具备的化学性质！那么酸的通性呢？顾名思义他指的就是所有的酸都具有的化学性质！酸的通性呢是我们学习酸的重点内容，是大家必须要掌握的，可以这么说，酸的通性学不好的话，那么涉及到酸的题你也是寸步难行！

好我们先来看看酸的通性第一个内容

一、酸具有通性的原因：离解时所生成的阳离子全部是H+

前边的内容中我们讲到过，初中常见的酸分别为盐酸、硫酸、硝酸、碳酸，通过它们的化学式分析可知在他们的结构当中含有的阳离子没有例外的都是H+，正因为这点也是使所有的酸都具备了相似的化学性质！（对酸的结构有疑问的同学可以翻一翻我前边的分享）

接下来我们看第二个内容，也是本课时的重点

二、酸的通性：

酸的通性呢一共有五点

1、酸可以与酸碱指示剂反应

常见的酸碱指示剂：紫色石蕊、酚酞

现象：酸遇紫色石蕊显红色,酸遇酚酞无颜色变化。

用途：鉴别酸、碱溶液

酸碱指示剂是用来鉴别酸碱溶液的一种试剂，下节课我会给大家进行分享！关于第一天化学性质我们现在简单了解即可

2、酸可以与活泼的金属反应生成另一种盐和氢气

金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au

用途：实验室制取H2:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

特点：放热金属活动性越强，与酸反应放热越多。

大家需要注意的是，这里的活泼金属指的是在金属活动性顺序表中排在氢前的金属，氢后的金属是不能与酸发生反应的！

3、酸与碱的反应生成盐和水

用途：酸碱中和NaOH+HCl=NaCl+H2O

中和反应：酸和碱反应生成盐和水

反应的特点：放热

中和反应指的是只发生在酸和碱之间的反应，它在日常生活中常用来改变物质的酸碱性，当然中和反应我们在后期会讲到，但是这个性质是现在大家必须要背下来的！

4、酸与金属氧化物的反应生成盐和水

常见的金属氧化物CuOMgOAl2O3等

用途：除铁锈Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

这没什么好说的，关于这一点性质大家把知识点上的内容背下来即可！

5、酸与某些盐的反应生成新盐和新酸

用途：实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

好了今天的分享就到这里了，下期我们要讲的是酸碱指示剂。如果有什么问题可以在评论区留言和我一起交流！喜欢我的分享的话也欢迎大家

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