1.元素的金属性

元素的金属性是指元素的原子在发生化学反应时失去电子的能力，失电子能力越强，金属性越强。

2.金属性强弱的比较方法

（1）在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，一般而言金属性越强。

（2）同一周期，金属越靠前，其金属性越强；同一主族，金属越靠下，金属性越强。

（3）金属与水或者酸的反应越容易，其金属性就越强。

（4）金属与盐溶液的置换反应中，若金属A置换出B，则金属性A＞B。

（5）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。

（6）在原电池中，不同金属形成的原电池，通常作负极的金属性强；在电解池中，惰性电极上先析出的金属，金属性弱。

3.元素的非金属性

元素的非金属性是指元素的原子在发生化学反应时得到电子的能力，得电子能力越强，非金属性就越强。

4.非金属性强弱的比较方法

（1）同一周期中，非金属越靠后，非金属性越强；同一主族中，非金属越靠上，非金属性越强。

（2）非金属单质与氢气反应越容易，非金属性越强。反应生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

（3）非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则非金属性A＞B。

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属越强。